【高校化学】凝固点降下の原理をわかりやすく徹底解説！なんで電解質の方が凝固点が下がりやすいの？ - 化学の偏差値が10アップするブログ

0g}\) に含まれる原子の総数は何固か求めよ。 \( \mathrm{Ca=40\,, \, C=12\,, \, O=16}\) 先ずは物質量(mol)を出しましょう。 \(\mathrm{CaCO_3 \hspace{5pt}5. 0g}\) は式量が \(\mathrm{CaCO_3=100}\) なので \(\displaystyle \mathrm{n=\frac{5. 0}{100} \, mol}\) です。計算は続きますので分数のままにしておきましょう。 \(\mathrm{CaCO_3}\) は5つの原子で構成されているので、 mol数を5倍してアボガドロ定数をかければいいだけです。 \(\displaystyle \frac{5. 0}{100}\times 5\times 6. 0\times 10^{23}= 1. 5\times 10^{23}\)(個)。原子の総数を \(x\) とすると、原子総数のmol数は変わりませんので、 \( \displaystyle \frac{5. 0}{100}\times 5=\displaystyle \frac{x}{6. 0\times 10^{23}}\) から求まります。比例式を使うと「100g のとき \(5\times 6. 0\times 10^{23}\) 個なので 5. 0g のとき \(x\) 個」から \( 100:5. 0=5\times 6. 0\times 10^{23}:x\) これが1番慣れているかもしれませんね。笑長くなりましたのでこの辺で終わりにします。 molと原子、分子の個数にも少しは慣れてきたと思いますので計算問題にもチャレンジしてみて下さいね。まだ不安があるときは ⇒ 化学の計算問題を解くための比の取り方の基本問題の復習からどうぞ。

「溶質・溶媒・溶液」について、詳しく解説しています。先に読んでから戻ってきてもらえると、 "すごく分かるようになったぞ!" と実感がわくでしょう。「溶質」「溶媒」「溶液」の違いがきちんと分かったら、教科書に載っている、質量パーセント濃度の式も、分かりやすくなります。定期テストでは、質量パーセント濃度を求める式の途中に空欄をあけて、「溶質」「溶媒」「溶液」という言葉をそこに入れさせる、という問題も出ますよ。そういう問題で得点するためにも、上記ページをよく読んでくださいね! ■濃度の計算は、 "具体的なもの" で練習! 上記ページを読んだ人は、次の説明を聞いても、 "そんなの常識!" と余裕でいられるはずです。たとえば、「食塩水」では、 ◇溶質 → 食塩(= しお ) ◇溶媒 → 水 ◇溶液 → 食塩水(= しお水 ) ほら、もう余裕ですね。さあ、ここから計算のコツ、行きますよ! 先ほどの濃度を求める式に、具体的な言葉(=しお)を入れると、楽な書き方になるんです。しお (g) =----------- ×100 しお水 (g) しお(g) =-------------------- ×100 しお(g)+水(g) ほら、すごく楽になりましたね! ・分子が「しお」 (とけている物質) ・分母が「しお水」 (できた液体全体) になりました。「溶質」「溶媒」という言葉がしっかり分かった中1生は、 ★溶質 = しお ★溶媒 = 水 ★溶液 = しお水と、すぐ分かります。分かれば、もう難しくないですよ。とけている物質 (g) できた液体全体 (g) "そういうことだったのか!" と、ついに納得できるんです。 ■問題を解いてみよう! 中1理科の、よくある問題です。 ---------------------------------------------------- 【問】次の質量パーセント濃度を求めなさい。 [1] 砂糖水200g 中に、砂糖が30g とけているときの濃度 [2] 水90g に、食塩10g をとかしてできる食塩水の濃度 [1] 「砂糖」が「とけている物質」「砂糖水」が「できた液体」だから、 30 ------- ×100 200 3000 ← 分子に先に×100 をすると、 =-------- 計算が楽ですよ。 200 = 15(%) ほら、できちゃいました!

0 -, H=1. 00 -, O=16. 0 - とすると、メタノールの分子量は CH 3 OH=12. 0 - + 4×1. 00 - +16. 0 -=32. 0 - となり、物質量は 32 g/32. 0 g/mol=1. 0 mol となる。 ※「-」とは、単位がない(無次元である)ことを表す記号であり、書かなくてもよい。分子量に[g/mol]という単位をつけるだけで、モル質量となる。上記と同じく、濃度とは全体に対する混合物の比率であり、1. 0 molのメタノールが100 gの液体の中に存在すると考えれば、 1. 0 mol/ 100g=10 mol/kg となる。質量モル濃度 ( 英語: molality) [ 編集] 上項と同じ単位を用いながら、その内容の示す所は異なる。沸点上昇や凝固点降下の計算に用いられる。単位は溶質の物質量[mol]÷溶媒の質量[kg] つまり、[mol/kg]を用いる。定義は単位溶媒質量あたりの溶質の物質量。溶液全体に占める物質量でないことに注意されたい。この記事の例では、32 gのメタノールが1. 0 molであり、考える溶媒は 100 - 32 = 68 g となるから、1. 0 mol/68 g = 14.

01mol/Lと算出できる。ここで、水溶液中の体積モル濃度を式量濃度から求めることができる。水中で化学種(A)は40%解離し化学種(B)を生じている。つまり、式量濃度(全濃度)0. 01mol/Lの40%が化学種(B)の体積モル濃度である。つまり0. 01×0. 4=0. 004mol/Lと簡単に計算できる。また同じように化学種(A)は60%存在するため、0. 006mol/Lと求めることができる。このように系の中に含まれる物質の式量濃度(全濃度)を求めることは、さらに複雑な解離、錯形成反応を起こす化学種のモル濃度を求める際にも非常に有用である。モル分率 [ 編集] モル分率は、全体量と混合試料ともに物質量を基準とし、算出する単位である。体積などのように温度に依存することがないため、物性の異なる多成分を含んだ系に使われることが多い。混合物の物質量/全体の物質量で表される。このため含まれるすべての物質のモル分率の総和や純物質のモル分率は1である。ここでは次の例を用いる。例、メタノール32gを水で希釈し、100gとした水溶液。この溶液にはメタノールが32 g(1 mol)含まれる、全体量からの差から求めると、このとき水は68 g含まれている。68 gの水は分子量から求めると3. 8 molと算出できる。つまり、このときこの溶液にはメタノール1. 0 molと水3. 8 mol、あわせて4. 8 molが含まれている。モル分率は混合物の物質量/全体の物質量であるから、メタノールを混合物とすると 1. 0 mol/4. 8 mol=0. 21 と算出できる。同じように、水のモル分率は約0.

[2] この問題は、 "今からとかしますよ" "あなたが、とかしてください" と言っているので、まず食塩水を作りましょう。食塩と水をたすと、食塩水ができますね。 ★食塩水= 90+10 =100(g) 「食塩」が「とけている物質」「食塩水」が「できた液体」だから、 10 100 1000 =-------- 100 = 10(%) しっかり答えが出ましたね! さあ、中1生の皆さん、次のテストはもう怖くないですね。定期テストは「学校ワーク」からどんどん出ますよ。つまり、ほぼ同じ問題ばかり。問題は予想できますよ! スラスラできるまで繰り返せば、高得点が狙えるのです。一気にアップして、周りを驚かせましょう!

0 gを水で希釈し、100 Lとした水溶液(基本単位はリットルを用いる)。 CH3OH=32. 0 -とすると、(32. 0 g/32. 0 g/mol)/100 L=1. 00×10 -2 mol/L 質量/体積 [ 編集] 例より、100Lの溶液には32gの試料(メタノール)が混合していることが読み取れる。上の節と同じように、一般的には単位体積あたりの濃度を示すのが普通である。つまり、基本単位であるLあたりの濃度を示すことである。全体量を1Lと調整すると、0.