酸化 力 の 強 さ
[演習問題]②酸化力の大小の比較(化学基礎) - YouTube
- 「酸化力」に関するQ＆A - Yahoo!知恵袋
- 次亜塩素酸の酸化力が強い理由: 日々の雑記帳
- 【高校化学】「ハロゲン単体の酸化力」 | 映像授業のTry IT (トライイット)
- 化学についてです。 酸化力が強いとは、自身が酸化が起こりやすいとい- 化学 | 教えて!goo
「酸化力」に関するQ＆A - Yahoo!知恵袋
結構知ってしまえば 簡単ですね。 有機化学でもこのように、 Oに電子を吸い取られるという ことが多々あります。 このOが共有電子ついを奪い取る という考え方は非常によく使います。 なので、きっちり身に付けておきましょう。 このように様々な質問に対して 答える記事、PDFをお渡ししたりして、 質問一つ一つに 確実に ご返答します。 ですので、こちらの メールアドレスに質問をして来てください。 ====================== 現在理論化学の最強テキスト 『合法カンニングペーパー』 を配布しています。 こちらのページからお受け取りください。 合法カンニングペーパーを受け取る!
次亜塩素酸の酸化力が強い理由: 日々の雑記帳
電気陰性度が大きいほど電子を奪う傾向はあると思います 解決済み 質問日時: 2021/6/24 0:01 回答数: 1 閲覧数: 2 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 ハロゲンは 酸化力 が強いので燃焼を抑制すると習いましたが、なぜ 酸化力 が強いと燃焼を抑制するのでしょ 抑制するのでしょうか? 化学についてです。 酸化力が強いとは、自身が酸化が起こりやすいとい- 化学 | 教えて!goo. 解決済み 質問日時: 2021/6/15 21:44 回答数: 1 閲覧数: 7 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 化学についての質問です。ある金属について、還元力が大きければ大きいほど金属になりやすく、 酸化力... 酸化力 が大きければ大きいほどイオンになりやすい、という解釈であっていますか?どうか教えてください。 解決済み 質問日時: 2021/6/14 18:02 回答数: 1 閲覧数: 4 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学 酸化剤が酸素である酸化では、燃焼が起こりえますが(スチールウール、マグネシウムなど)、酸化剤が... 酸化剤が酸素ではなく、硫黄(硫化)や塩素(塩化)、フッ素(フッ化)、臭素(臭化)、ヨウ素(ヨウ化)など酸素以外の酸 化力が強い物質でも、燃焼は起こりえますか?... 解決済み 質問日時: 2021/6/12 9:21 回答数: 1 閲覧数: 13 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学
【高校化学】「ハロゲン単体の酸化力」 | 映像授業のTry It (トライイット)
※国内のほとんどの地域ではプラスに大きな数値となるようですが、北海道などの一部地域ではマイナスの数値がでることもあるようです。 ちなみに、水道水のORPは約700mVでした。 塩素などの不純物を除去しただけでもこんなに変化するんです!
化学についてです。 酸化力が強いとは、自身が酸化が起こりやすいとい- 化学 | 教えて!Goo
こ んにちは受験化学コーチわたなべです。 今日は質問をしていただいたので、 それに関して答える記事を 書いていこうと思います。 今日の内容は 本当によく訳が分からなくなります。 受験生がよくごちゃごちゃにしちゃってる 内容で、 きっちりどう違うか? なぜ違うか? 次亜塩素酸の酸化力が強い理由: 日々の雑記帳. を説明出来ない人が多いのです。 そういう人は以下のようなところで 詰まっている傾向があります。 ①「 強酸性物質が強酸化力を持っていたりする。 」 ②「 イオン化傾向の表に並べて書かれている 」 ③「 塩素と次亜塩素酸の反応で混乱する 」 ①の理由に関しては、 熱濃硫酸が強酸でありながら 強酸化力を持つなどの理由で 頭の中が混乱するのだと思います。 ②は金属のイオン化傾向のよくある表 この表の酸との反応のところで 酸化力のある酸には溶けると書いてあり、 強酸とはどう違うのか? ということが疑問に思うと思います。 ③は、質問してくださった方から 画像をお借りします。 なので、今日はこの "強酸性"と"強酸化力" についての違いを解説していきます。 定義の違い この2つには定義があります。 酸・塩基 酸・塩基の定義には2つの定義があります。 今回は酸化還元とあわせるために、 ブレンステッドの定義を 考えます。 こちらの動画は、 酸塩基の定義を講義しています。 ブレンステッドの定義によると、 『 酸は塩基に対して水素イオンを投げる 』 と決められています。 酸化還元 酸化還元の定義はよく表で表されます。 この表が全てで、 中学校までは酸素と化合で習ってきましたが、 高校になると、 水素と電子で定義されます。 そして、この動画でも解説している ように、最も重要な定義が 『 還元剤が酸化剤に電子を投げる 』 です。 強酸性と強酸化力がかぶる? 定義を見たら全然違うように 見えます。 ですが、 この2つを混乱させるのは、 ある物質のせいです。 強酸性をもちつつ、 強酸化剤として働くものが あるからです。 その罪深き物質が、 『 熱濃硫酸 』 と 『 硝酸 』 熱濃硫酸 濃硫酸は、弱酸ですが、実際H + を投げる力はスゴいです。濃硫酸を加熱したもので、濃硫酸は本当はH + を投げる力は強いが、投げる相手がいないのですが、水が少ないから弱酸という扱いです。 だから熱濃硫酸は 『 強酸 』の力を持っています。 普通の濃硫酸にはない、 加熱したときだけ持つ、 『 強酸化力 』 これの真相は何なのでしょうか?濃硫酸が持つ酸化力では無いのか?
水との反応 *では、ここからいよいよ金属の反応性について覚えていきます。 『水との反応』は 『常に水菜高くて反応しない』 と覚えます。 『鍋をしようと買い物に行っても、最近、常にミズナが高くて手が伸びない、買う気が起きない(反応しない)』 ①『 常 に 水 ナ 』の部分は『 常 温の 水 とでも反応するのが、 ナ トリウムまで』ということを表します。 ② 次に『 高 く て 』は『 高 温の水となら反応する、という金属が、 鉄 まで』という意味です。 ③ これら二つの境界線を引いたら、残りの金属は『水とは 反応しない 』となります。 これで基本は完成です! 最初のイオン化列に実際に書きこむと、 となります。 ただし、です。 『高温の水となら反応する』 といっても、水は高温になって100℃になると沸騰します。 つまり液体から気体へと状態変化します。 ということで、 『Mg(マグネシウム)』 で更に区切りを入れて、これのみ 『沸騰水と反応』 それより右は 赤熱 した状態で 『高温の水蒸気と反応』 とします。 実際に区切りを入れると、 となります。これで本当に完成です。 2. 空気中での反応 *『空気中での反応』では、 ① 乾いた空気中でも すみやかに 内部まで 酸化 してしまう。 ② 放置していると 表面が じょじょに 酸化 されて酸化物の被膜が生じる。(ただし、強熱すれば内部まで酸化される) ③ 空気中で加熱しても 酸化されない 。 の大きく3つに分かれます。 覚え方としては、このうち真ん中の 『表面のみ反応』 がどこからどこまでかだけを覚えます。 そうすれば、右と左は自然と決定します。 これが、 『上の空、マジ表面的すぎる反応』 です。 意味は、 『友達が、こちらの話を聞いているフリをしながら、実際は上の空で、マジ表面的な反応してくるし。』 ①『 上の空 』は『上空』で、『空気中での反応』の覚え方だよ!というしるしです。 ② あとは単純で、『 マジ 』つまり Mg (マグネシウム)から、『 スギ 』つまり 水銀 までが『 表面的 』つまり表面のみ反応するということです。 実際に書いてみると、 3. 「酸化力」に関するQ＆A - Yahoo!知恵袋. 酸との反応 *では次に、『酸との反応』の覚え方です! 酸といえば 『水素イオン(H +)』 です。なので、まず、 Hで境界 を引きます。 そして、 ① Hより左側が、『 酸化力の弱い酸とでも反応 』 ② Hより右側が、『 酸化力の強い酸とのみ反応 』 そして、『酸化力の弱い酸と反応する』Hより左側の金属には、もれなく 『水素(H₂)を発生する』 というオプションが付いてきます。 すぐにわかるように、ここでも 『水素(H)』 がキーワードになります。 更に、白金と金は 『 金属の王様 』 なので、ここだけ別格にしてあげましょう。 ということで、ここだけ区切って、 ③ 白金(Pt)・金(Au) →『 王水とのみ反応 』 基本は、これで終了です。 みたいな感じです。 とはいえ、これも 『酸化力の強い酸、弱い酸』 ってなんやねん、という話です。 また、 『王水ってなんやねん』 というのもあります。 それが分からないと、覚えても意味が分かりません。 ・酸化力の強い酸、弱い酸 酸化力の、強い酸、弱い酸というのは、 強酸 、 弱酸 という『 酸の強さ 』とは、 違うもの です。 強酸、弱酸とは、水に溶けている分子が、『どのくらい電離して水素イオンを発生しているか』を表しています。 たとえば、100%近く電離しているよ、というのが 強酸 、実は、0.