夫婦別世帯なんですが世帯合併するメリットを知りたいです | 恋愛・結婚 | 発言小町, 溶液の質量の求め方
世帯分離とは、同居したまま世帯だけを別々にする住民票上の手続きです。これを行うだけで、毎月の介護費用や保険料などを大きく減らすことができるケースもあります。本記事では、そんな世帯分離について、そのメリットやデメリット、実際の手続きの方法などについて解説します。 (1)世帯分離とは? 出典: 様々な必要性に応じ世帯メンバーを調整するための手続きのこと 「世帯分離」とは、文字通り、手続き上の必要性や家庭環境などに応じて、1つの世帯から1人ないしは複数人を分離させることを言います。 世帯や世帯主とは?
名古屋市:世帯全員の住民票の写しをとったところ、一緒に住んでいるはずの家族が載っていない。（中川区）
>合併すると国保や国民年金などが世帯収入で計算されるので、私の収入が減った時に不利になる。 コレが全く理解できないのですが。 国民年金の保険料は収入と比例しないと思っていました。 国民健康保険の保険料は、被保険者の収入の合算で決まると思っていました。 トピ主さんの収入が減れば保険料も下がるので、何が不利になるのかわかりません。 (旦那さまは会社の健康保険もしくは協会けんぽなら国民健康保険の被保険者にはならない。 だから収入を合算する必要はない。) 詳しい方のレスが頂けると良いのですが。 私も知りたいです。 トピ内ID: 8154413513 みみみ 2015年12月17日 03:29 >合併すると国保や国民年金などが世帯収入で計算されるので 他の方のとおり国民年金は一律、健保はご主人が国保でないなら主さんだけの収入で計算されませんか?
2016/11/5 2019/1/28 住民票の手続き さて、今回は誰が住民票を取得できるかどうかについて紹介したいと思います。 親が子供の住民票をとることはできるか? 親が子供の住民票をとるには原則として、 ①同じ住所②同じ世帯 の2つ両方とも満たす必要があります。 次のようなケースは親は子供の住民票をとることができるでしょうか? 名古屋市:世帯全員の住民票の写しをとったところ、一緒に住んでいるはずの家族が載っていない。（中川区）. Q1) 住所は「埼玉県さいたま市大宮区桜木町1丁目123番地」 世帯は「世帯主」「妻」「子」で構成される このとき「世帯主」や「妻」は「子」の住民票をとることができるか? A1)○ 答えは取得することができます。 上の ①同じ住所②同じ世帯を両方とも満たすから です。 ※このケースでは「子」が「世帯主」や「妻」の住民票をとることもできます。 なので、 「学校の帰りに市役所で住民票とってきて!」 とお母さんが子供に頼めば、子供もお母さんの住民票を取得することができるのです。 Q2) 親の住所が「千葉県千葉市中央区中央1丁目2番3号」 子供の住所が「東京都渋谷区渋谷1丁目2番3号」 このとき親は子供の住民票をとることができるか? A2)× 答えは取得することができません。 なぜなら、 親と子供の住所が違っている ためです。 ※ただし、子供が未成年である場合には親権者である親は子供の住民票を取得することができます。 Q3) 親の住所が「山梨県山梨市小原西123番地 ベルメゾン 102 号」 子供の住所が「山梨県山梨市小原西123番地 ベルメゾン 103 号」 この場合、親は子供の住民票をとれるか? A3)× これも、取得することはできません。 同じアパートでも 部屋番号が違っている ので同じ住所とは言えません。 Q4) 住所は「神奈川県横浜市鶴見区鶴見中央1丁目1番1号」で2世帯同居 「世帯主(父)」「妻(母)」 「世帯主(長男)」「妻(嫁)」 この場合「母」は「長男」の住民票をとることはできるか? A4)× 答えは、取得することはできません。 なぜなら、親と子それぞれの夫妻がそれぞれ別の世帯を作っているので、 たとえ同居であっても、同じ世帯で無いので母は長男の住民票をとることはできません。、 代理人に住民票をとってもらうには?
モル分率、モル濃度、質量モル濃度の求め方を教えてください。 重量百分率50%のエタノール水溶液の密度が0.
質量や原子数や分子数と大きな関係がある物質量(mol)は化学で出てくる重要な単位ですが、これが理解できていないと計算問題はほとんど解けません。 日常ではほとんど使うことがないのでなじみはありませんが少し慣れればすぐに使えるようになります。 molへの変換練習をしておきましょう。 molを使うときに覚えておかなければならないこと mol(モル)というのは物質量を表す「単位」です。 詳しくは ⇒ 物質量とmol(モル)とアボガドロ定数 で復習しておいて下さい。 例えば今はほとんど使わなくなりましたが、「12」本の鉛筆は「1ダース」の鉛筆ということがありますよね。 これが分子数とかになると実際に測定可能な量を集めると膨大な数になります。 例えば、 「大きめのコップに水を180gいれました。このコップには何個の水分子があるか?」 というときダースで答えるとものすごい桁になります。 そこで化学などで原子や分子を扱う場合、物質量の単位に「mol」を使うのです。 \(1\mathrm{mol}=6. 0\times 10^{23}\)(個) です。 この \(6. 0\times 10^{23}\) という数は覚えておかなければならないアボガドロ定数です。 必ず覚えておいてくださいね。 これからの計算問題は全てと言って良いほどこのmolを使って(mol)=(mol)の関係式で解いていきます。 今までは比例式を主役にしてきましたがこれからはちょっと変えていきますよ。 比例式でもいいのですが物質量は避けて通れないので少しでも慣れておきたいところですからね。 molの公式達 物質量(mol)を算出する方法はいくつか出てきます。 それらは全て同じ量を表しているmolなのでそれぞれが等しくなるのです。 密度が \(d\) 、体積が \(v\) からなる分子量 \(M\) の物質が \(w\)(g) あり、 その中に \(N\) (個)の分子が存在しているとすると単位を換算する場合、 分子のそのものは変化しないので物質量 \(n\) において \(\displaystyle \color{red}{n=\frac{w}{M}=\frac{dv}{M}=\frac{N}{6. 0\times 10^{23}}}\) という関係式が成り立ちます。 もちろん物質が金属などの原子性物質のときは \(M\) は原子量、\(N\) は原子数となります。 この4つの式のうち2つを使って(6通りの方程式のうちの1つを使って)計算しますのでこれさえ覚えておけば何とかなる、と思っていて大丈夫です。 覚えていなかったら?
2\, (\mathrm{mol})\) ほとんどがきれいに割れる数値で与えられるので計算はそれほどややこしくはありませんから思い切って割り算しにいって下さい。 ブドウ糖分子のmol数を聞かれた場合は \(\displaystyle n=\frac{36}{180}=0. 2\) です。 全体では水分子と別々に計算して足せばいいですからね。 使った公式: \(\displaystyle n=\frac{w}{M}\) 原子の物質量(mol)から質量を求める問題 練習3 アンモニア分子 \(\mathrm{NH_3}\) の中の窒素原子と水素原子の合計が20molになるにはアンモニアが何gあればよいか求めよ。 \( \mathrm{H=1\,, \, N=14}\) アンモニア分子は 1mol 中には窒素原子 1mol と水素原子 3mol の合計 4mol の原子があります。 原子合計で20molにするには 5mol のアンモニア分子があればいい。 \(\mathrm{NH_3=17}\) なので \(\displaystyle 5=\frac{x}{17}\) から \(x=85(\mathrm{g})\) と無理矢理公式に入れた感じになりますが、比例計算でも簡単ですよね。 1分子中の原子数を \(m\) とすると \( n=\displaystyle \frac{w}{M}\times m\) と公式化することもできますが、部分的に比例計算できるならそれで良いです。 何もかも公式化していたらきりがありません。笑 水溶液中にある原子数を求める問題 練習4 水90. 0gにブドウ糖36. 0gを解かした溶液がある。 この水溶液中の水素原子は合計何個あるか求めよ。 練習2で見た溶液ですね。 今度は水素原子の数を求める問題です。 もう惑わされずに済むと思いますが、 ブドウ糖から数えられる水素と、 水から数えられる水素があることに注意すれば難しくはありません。 ブドウ糖の分子式は \(\mathrm{C_6H_{12}O_6}\) ですがこれは問題に与えられると思います。 ここでは練習2で書いておいたので書きませんでした。 水の分子量は \(\mathrm{H_2O=18}\) はいいですね。 ブドウ糖1molからは12molの水素原子が、 水1molからは2molの水素原子が数えられます。 さて、 ブドウ糖36.
0g}\) に含まれる原子の総数は何固か求めよ。 \( \mathrm{Ca=40\,, \, C=12\,, \, O=16}\) 先ずは物質量(mol)を出しましょう。 \(\mathrm{CaCO_3 \hspace{5pt}5. 0g}\) は式量が \(\mathrm{CaCO_3=100}\) なので \(\displaystyle \mathrm{n=\frac{5. 0}{100} \, mol}\) です。 計算は続きますので分数のままにしておきましょう。 \(\mathrm{CaCO_3}\) は5つの原子で構成されているので、 mol数を5倍してアボガドロ定数をかければいいだけです。 \(\displaystyle \frac{5. 0}{100}\times 5\times 6. 0\times 10^{23}= 1. 5\times 10^{23}\)(個)。 原子の総数を \(x\) とすると、原子総数のmol数は変わりませんので、 \( \displaystyle \frac{5. 0}{100}\times 5=\displaystyle \frac{x}{6. 0\times 10^{23}}\) から求まります。 比例式を使うと 「100g のとき \(5\times 6. 0\times 10^{23}\) 個なので 5. 0g のとき \(x\) 個」 から \( 100:5. 0=5\times 6. 0\times 10^{23}:x\) これが1番慣れているかもしれませんね。笑 長くなりましたのでこの辺で終わりにします。 molと原子、分子の個数にも少しは慣れてきたと思いますので計算問題にもチャレンジしてみて下さいね。 まだ不安があるときは ⇒ 化学の計算問題を解くための比の取り方の基本問題 の復習からどうぞ。
91gなので、これが1L(=1000cm3)あれば、何gになるかわかりますか? そのうちの50%がエタノールの質量です。 含まれるエタノールの質量がわかれば、それを分子量で割れば、含まれるエタノールの物質量がわかります。 というわけで。 {(0. 91 × 1000) × 1/2 × 1/46}/ 1(L) 質量モル濃度 ・溶液に含まれる溶質の物質量/溶液の質量(kg) 今度はもっと簡単です。 溶液が1kgあるとすると、その中に含まれるエタノールの質量は全体の50%なので・・・ そして、それをエタノールの分子量で割ればエタノールの物質量がわかり・・・ まぁ、やりかたはさっきとほとんど同じです(笑) 密度を使って溶液の体積から質量を求めなくて良いあたり、ワンステップなくなってかえってすっきりしますね。 {1000 × 1/2 × 1/46}/1 (kg) ・・・こんな感じでわかりますか? 7人 がナイス!しています