酸化剤・還元剤（違い・見分け方・例・一覧など） | 化学のグルメ

東大塾長の山田です。このページでは酸化還元反応式の作り方について解説しています。具体例を用いて作り方を詳しく説明しています。是非参考にしてください。 1.

酸化と還元の見分け方｜理科｜苦手解決Q&A｜進研ゼミ高校講座
半反応式の作り方を解説！酸化剤・還元剤の見分け方と一覧表も！｜高校生向け受験応援メディア「受験のミカタ」
酸化還元反応式の作り方 | 理系ラボ

酸化と還元の見分け方｜理科｜苦手解決Q&A｜進研ゼミ高校講座

半反応式は、高校の化学基礎や化学で習う分野ですが、丸暗記に頼って、非効率的な勉強をしている人が多い単元でもあります。ただし、半反応式では、ある程度の化学式を覚えなければならないほか、電子の流れを理解していないと解くことができないことも事実です。この記事では、半反応式で覚えるべきこと、また、半反応式の作り方を説明するので、ぜひ効率的に半反応式をマスターしてください! →反応式の理解に役立つ記事まとめについて知りたい方はコチラ! 1.半反応式とは?酸化還元反応式との関係も説明!

半反応式の作り方を解説！酸化剤・還元剤の見分け方と一覧表も！｜高校生向け受験応援メディア「受験のミカタ」

✨ ベストアンサー ✨ 見分け方は相手方の物質を確認する以外ありません過酸化水素以外にSO₂も酸化剤にも還元剤にもなれますが、これは中間的な酸化力を持つということです。よって相手方が強い酸化剤(オキソ酸、KMnO4など)の場合は還元剤として働き KIなどの強い還元剤の時は酸化剤として出てきますありがとうございます、助かりました! この回答にコメントする

酸化還元反応式の作り方 | 理系ラボ

最新情報を受け取ろう! 受験のミカタから最新の受験情報を配信中! この記事の執筆者ニックネーム:受験のミカタ編集部「受験のミカタ」は、難関大学在学中の大学生ライターが中心となり運営している「受験応援メディア」です。

過酸化水素は酸化剤にも還元剤にもなるようですが、見分け方はありますか? たとえば、 ①硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸化水素水との反応 ②硫酸酸性の硫酸鉄Ⅱと過酸化水素水との反応 ①では還元剤②では酸化剤として働くようです。ベストアンサーこのベストアンサーは投票で選ばれましたとにかく、相手が強い酸化剤・還元剤なのか、あるいは相手が酸化されたがってるのか、還元されたがってるのかを見ましょう。 ① 過マンガン酸カリウムはかなり強い酸化剤と覚えておくべき代表的物質です。還元されるのは当たり前です。過水は酸化されるので、還元剤になります。 ② Fe(II)はFe(III)になりたがる性質があります。よって、過水がその手助けをします。相手を酸化させるので、酸化剤です。 1人がナイス!しています