誰が アパレル を 殺す のか - 質量や原子数分子数と物質量（Mol）を変換する計算問題
目次 はじめに 第1章 崩れ去る〝内輪の論理〟 PART 1 アパレルの墓場に見た業界の病巣 PART 2 中国依存で失ったモノ作りの力 PART 3 「売り場の罪」を背負うSCと百貨店 PART 4 「洋服好き」だけでは、やっていけない PART 5 そして、勝ち組はいなくなった … INTERVIEW 大丸松坂屋百貨店社長 好本達也氏 「我々はゆでガエルだった 高島屋社長 木本茂氏 「顧客の要求に応えられていなかった」 第2章 捨て去れぬ栄光、迫る崩壊 ウィメンズ・エンパワメント・イン・ファッション会長 尾原蓉子氏 「変わらなければアパレル業界は滅ぶ」 ファーストリテイリング会長兼社長 柳井正氏 「もう、〝散弾銃商法〟は通用しない」 第3章 消費者はもう騙されない PART 1 既存勢力が恐れる米国発の破壊者 PART 2 「買う」から「手放す」までネットで完結 PART 3 大量生産の逆をいく「カスタマイズ」 第4章 僕らは未来を諦めてはいない PART 1 国産ブランドだけで世界に挑む PART 2 オープン戦略で世界市場を切り拓く PART 3 服を売ることだけが商売ではない PART 4 「来年にはゴミになる」服を作らない
誰がアパレルを殺すのか 出版社
誰がアパレルを殺すのか 要約
杉原 今回、取り上げていらっしゃる〈シティ〉をはじめ、生産から販売までを一貫して自分たちで責任を持ってみているブランドは、やはり強いのではないでしょうか。 染原 調べればどんな情報も出てくる時代だからこそ、コストやものづくりの面で消費者に正直であるブランドに支持が集まっていくと思います。 『誰がアパレルを殺すのか』 日経ビジネスの記者である杉原淳一さん、染原睦美さんが緻密な取材を重ね、業界不振の構造を分析した渾身の1冊。(日経BP社刊) Text&Edit: Kaori Watanabe (FW) GINZA2017年11月号掲載
誰がアパレルを殺すのか 内容
基本情報 ISBN/カタログNo : ISBN 13: 9784822236915 ISBN 10: 4822236919 フォーマット : 本 発行年月 : 2017年05月 共著・訳者・掲載人物など: 追加情報: 252p;19 内容詳細 大きな転換期を迎えたアパレル業界。この産業を衰退に追いやった"犯人"は誰か。サプライチェーンをくまなく取材し、不振の真因を、ついに突き止めた!
ぜひお誕生日のお祝いや、おすすめしたい本をプレゼントしてみてください。 ※ギフトのお受け取り期限はご購入後6ヶ月となります。お受け取りされないまま期限を過ぎた場合、お受け取りや払い戻しはできませんのでご注意ください。 ※お受け取りになる方がすでに同じ本をお持ちの場合でも払い戻しはできません。 ※ギフトのお受け取りにはサインアップ(無料)が必要です。 ※ご自身の本棚の本を贈ることはできません。 ※ポイント、クーポンの利用はできません。 クーポンコード登録 Reader Storeをご利用のお客様へ ご利用ありがとうございます! エラー(エラーコード:) 本棚に以下の作品が追加されました 本棚の開き方(スマートフォン表示の場合) 画面左上にある「三」ボタンをクリック サイドメニューが開いたら「(本棚アイコンの絵)」ボタンをクリック このレビューを不適切なレビューとして報告します。よろしいですか? ご協力ありがとうございました 参考にさせていただきます。 レビューを削除してもよろしいですか? 誰がアパレルを殺すのか（杉原淳一） : 日経BP | ソニーの電子書籍ストア -Reader Store. 削除すると元に戻すことはできません。
質量や原子数や分子数と大きな関係がある物質量(mol)は化学で出てくる重要な単位ですが、これが理解できていないと計算問題はほとんど解けません。 日常ではほとんど使うことがないのでなじみはありませんが少し慣れればすぐに使えるようになります。 molへの変換練習をしておきましょう。 molを使うときに覚えておかなければならないこと mol(モル)というのは物質量を表す「単位」です。 詳しくは ⇒ 物質量とmol(モル)とアボガドロ定数 で復習しておいて下さい。 例えば今はほとんど使わなくなりましたが、「12」本の鉛筆は「1ダース」の鉛筆ということがありますよね。 これが分子数とかになると実際に測定可能な量を集めると膨大な数になります。 例えば、 「大きめのコップに水を180gいれました。このコップには何個の水分子があるか?」 というときダースで答えるとものすごい桁になります。 そこで化学などで原子や分子を扱う場合、物質量の単位に「mol」を使うのです。 \(1\mathrm{mol}=6. 0\times 10^{23}\)(個) です。 この \(6. 0\times 10^{23}\) という数は覚えておかなければならないアボガドロ定数です。 必ず覚えておいてくださいね。 これからの計算問題は全てと言って良いほどこのmolを使って(mol)=(mol)の関係式で解いていきます。 今までは比例式を主役にしてきましたがこれからはちょっと変えていきますよ。 比例式でもいいのですが物質量は避けて通れないので少しでも慣れておきたいところですからね。 molの公式達 物質量(mol)を算出する方法はいくつか出てきます。 それらは全て同じ量を表しているmolなのでそれぞれが等しくなるのです。 密度が \(d\) 、体積が \(v\) からなる分子量 \(M\) の物質が \(w\)(g) あり、 その中に \(N\) (個)の分子が存在しているとすると単位を換算する場合、 分子のそのものは変化しないので物質量 \(n\) において \(\displaystyle \color{red}{n=\frac{w}{M}=\frac{dv}{M}=\frac{N}{6. 0\times 10^{23}}}\) という関係式が成り立ちます。 もちろん物質が金属などの原子性物質のときは \(M\) は原子量、\(N\) は原子数となります。 この4つの式のうち2つを使って(6通りの方程式のうちの1つを使って)計算しますのでこれさえ覚えておけば何とかなる、と思っていて大丈夫です。 覚えていなかったら?
0 -, H=1. 00 -, O=16. 0 - とすると、メタノールの分子量は CH 3 OH=12. 0 - + 4×1. 00 - +16. 0 -=32. 0 - となり、物質量は 32 g/32. 0 g/mol=1. 0 mol となる。 ※「-」とは、単位がない(無次元である)ことを表す記号であり、書かなくてもよい。分子量に[g/mol]という単位をつけるだけで、モル質量となる。 上記と同じく、濃度とは全体に対する混合物の比率であり、1. 0 molのメタノールが100 gの液体の中に存在すると考えれば、 1. 0 mol/ 100g=10 mol/kg となる。 質量モル濃度 ( 英語: molality) [ 編集] 上項と同じ単位を用いながら、その内容の示す所は異なる。 沸点上昇 や 凝固点降下 の計算に用いられる。単位は 溶質の物質量[mol]÷溶媒の質量[kg] つまり、[mol/kg]を用いる。 定義は単位 溶媒 質量あたりの溶質の物質量。溶液全体に占める物質量でないことに注意されたい。この記事の例では、32 gのメタノールが1. 0 molであり、考える溶媒は 100 - 32 = 68 g となるから、1. 0 mol/68 g = 14.
中学生から、こんなご質問をいただきました。 「 質量パーセント濃度 が苦手です…。 "溶質・溶媒・溶液"と関係ありますか?」 大丈夫、安心してください。 質量パーセント濃度の求め方には、 コツがあるんです。 あなたもできるようになりますよ!
2\, (\mathrm{mol})\) ほとんどがきれいに割れる数値で与えられるので計算はそれほどややこしくはありませんから思い切って割り算しにいって下さい。 ブドウ糖分子のmol数を聞かれた場合は \(\displaystyle n=\frac{36}{180}=0. 2\) です。 全体では水分子と別々に計算して足せばいいですからね。 使った公式: \(\displaystyle n=\frac{w}{M}\) 原子の物質量(mol)から質量を求める問題 練習3 アンモニア分子 \(\mathrm{NH_3}\) の中の窒素原子と水素原子の合計が20molになるにはアンモニアが何gあればよいか求めよ。 \( \mathrm{H=1\,, \, N=14}\) アンモニア分子は 1mol 中には窒素原子 1mol と水素原子 3mol の合計 4mol の原子があります。 原子合計で20molにするには 5mol のアンモニア分子があればいい。 \(\mathrm{NH_3=17}\) なので \(\displaystyle 5=\frac{x}{17}\) から \(x=85(\mathrm{g})\) と無理矢理公式に入れた感じになりますが、比例計算でも簡単ですよね。 1分子中の原子数を \(m\) とすると \( n=\displaystyle \frac{w}{M}\times m\) と公式化することもできますが、部分的に比例計算できるならそれで良いです。 何もかも公式化していたらきりがありません。笑 水溶液中にある原子数を求める問題 練習4 水90. 0gにブドウ糖36. 0gを解かした溶液がある。 この水溶液中の水素原子は合計何個あるか求めよ。 練習2で見た溶液ですね。 今度は水素原子の数を求める問題です。 もう惑わされずに済むと思いますが、 ブドウ糖から数えられる水素と、 水から数えられる水素があることに注意すれば難しくはありません。 ブドウ糖の分子式は \(\mathrm{C_6H_{12}O_6}\) ですがこれは問題に与えられると思います。 ここでは練習2で書いておいたので書きませんでした。 水の分子量は \(\mathrm{H_2O=18}\) はいいですね。 ブドウ糖1molからは12molの水素原子が、 水1molからは2molの水素原子が数えられます。 さて、 ブドウ糖36.
01mol/Lと算出できる。 ここで、水溶液中の体積モル濃度を式量濃度から求めることができる。 水中で化学種(A)は40%解離し化学種(B)を生じている。つまり、式量濃度(全濃度)0. 01mol/Lの40%が化学種(B)の体積モル濃度である。つまり0. 01×0. 4=0. 004mol/Lと簡単に計算できる。また同じように化学種(A)は60%存在するため、0. 006mol/Lと求めることができる。 このように系の中に含まれる物質の式量濃度(全濃度)を求めることは、さらに複雑な解離、錯形成反応を起こす化学種のモル濃度を求める際にも非常に有用である。 モル分率 [ 編集] モル分率は、全体量と混合試料ともに物質量を基準とし、算出する単位である。体積などのように 温度 に依存することがないため、 物性 の異なる多成分を含んだ系に使われることが多い。混合物の物質量/全体の物質量で表される。このため含まれるすべての物質のモル分率の総和や純物質のモル分率は1である。 ここでは次の例を用いる。 例、メタノール32gを水で希釈し、100gとした水溶液。 この溶液にはメタノールが32 g(1 mol)含まれる、全体量からの差から求めると、このとき水は68 g含まれている。68 gの水は分子量から求めると3. 8 molと算出できる。 つまり、このときこの溶液にはメタノール1. 0 molと水3. 8 mol、あわせて4. 8 molが含まれている。モル分率は混合物の物質量/全体の物質量であるから、メタノールを混合物とすると 1. 0 mol/4. 8 mol=0. 21 と算出できる。同じように、水のモル分率は約0.